题目
题型:自贡一模难度:来源:
①常温常压下,2.24L D2气体分子含有的中子数为小于0.2NA
②含有0.32克氧元素的二氧化硅中含有的硅氧键数目为0.02NA
③0.44gC3H8中含有的极性共价键总数目为0.1NA
④7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.2NA
⑤46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体的平均分子量46<M<92
⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应,转移的电子数等于0.5NA
⑦1mol冰醋酸和1mol乙醇在加热和浓硫酸的条件下充分反应生成的水分子数为NA.
A.①③④⑤⑥ | B.②③④⑤⑥ | C.②④⑤⑥⑦ | D.①④⑤ |
答案
②0.32克氧元素物质的量为0.02mol,1mol二氧化硅含有2mol氧原子,所以含0.02mol氧原子的二氧化硅为0.01mol,含有的硅氧键数目为0.04NA,故②错误;
③0.44gC3H8物质的量为0.01mol,通式判断物质为烷烃,0.01mol丙烷含有的极性共价键是碳原子与氢原子形成的化学键为0.08mol,故③错误;
④7.8g过氧化钠粉末物质的量为0.1mol,发生的反应为Na2O2+SO2=Na2SO4,0.1mol过氧化钠反应转移的电子物质的量为0.2mol,即电子数为0.2NA,故④正确;
⑤46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体的平均分子量一定介于46-92之间,混合气体的平均分子量46<M<92,故⑤正确;
⑥温度和压强未知,11.2LCl2的物质的量不是0.5mol,故⑥错误;
⑦1mol冰醋酸和1mol乙醇在加热和浓硫酸的条件下发生的反应是活性平衡,不可能进行彻底,所以生成的水分子数小于NA.故⑦错误;
综上所述①④⑤正确;
故选D.
核心考点
试题【阿伏加德罗常数用NA表示,下列叙述正确的是( )①常温常压下,2.24L D2气体分子含有的中子数为小于0.2NA②含有0.32克氧元素的二氧化硅中含有的硅氧】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA |
B.常温下,46g分子式为C2H6O的物质中一定含有极性键为7NA,非极性键为NA |
C.125mL 16mol/L浓硫酸与足量的铜反应,生成SO2的分子数小于NA |
D.标准状况下,体积为22.4L NO2、N2O4的混合气体,升温至常温,则混合气体分子数为NA |
A.通常状况下,1molSO3含有的分子数为NA个 | ||
B.1molOH-参与电解,提供的电子数目为NA个 | ||
C.标准状况下,含NA个氩原子的氩气体积约为22.4L | ||
D.标准状况下,VL水含有的氧原子个数约为
|
A.标准状况下,密度为d g/L的某气体纯净物其一个分子的质量为22.4d/NAg |
B.标准状况下,22.4LSO3中的氧原子数为3NA |
C.5.6 g铁粉与硝酸完全反应,一定失去0.3NA个电子 |
D.7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NA |
A.2.0 g重水(2H2O)中含有的质子数为1.0 NA |
B.200 mL 0.25 mol•L-1醋酸溶液中含有的CH3COOH分子数为0.05 NA |
C.标准状况下,11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉,转移的电子数为NA |
D.60 g石英晶体中含有的Si-O键数目为2NA |
A.在1molCaC2、KHSO4、KO2(超氧化钾)三种离子化合物中,所含阴、阳离子的总数均为3NA |
B.0.1molC2H5OH中所含C-H键的数目为0.6NA |
C.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NA |
D.78gNa2O2与足量水反应转移的电子数为2NA |
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