题目
题型:镇江一模难度:来源:
A.1mol羟基(-OH)与17gNH3所含电子数都为NA |
B.12.4g白磷(分子式为P4)中含有P-P共价键0.6NA |
C.电解精炼铜的过程中,每转移NA个电子时,阳极溶解铜的质量为32g |
D.适量铜粉溶解于1L0.5mol•L-1稀硝酸中,当生成2.24LNO时,溶液中氮原子数为0.4NA |
答案
B、12.4g白磷的物质的量为
12.4g |
31×4g/mol |
C、由Cu-2e═Cu2+,每转移NA个电子时,阳极溶解铜的质量为0.5mol×64g/mol=32g,但阳极材料为粗铜,则阳极溶解铜的质量小于32g,故C错误;
D、若为标准状况,由3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可计算出溶液中氮原子,但不知是否为标准状况,则无法利用NO的体积来计算其物质的量,故D错误;
故选B.
核心考点
试题【设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.1mol羟基(-OH)与17gNH3所含电子数都为NAB.12.4g白磷(分子式为P4)中含有P-P共价】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温下,28g乙烯与已烯混合物中所含共价键数目为6NA |
B.1molNaHSO4熔化后阴阳离子数之和为3NA |
C.2.0gD2O的中子数为NA |
D.标况下22.4LNO与33.6LO2混合后气体分子数小于2.5NA电解 |
A.2mol乙醇和1mol乙二酸反应生成乙二酸二乙酯时,生成的水分子数为2NA |
B.3.2g N2H4中共用电子对的数目为0.5NA |
C.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g |
D.同温下,1L 0.5mol•L-1NH4Cl溶液与2L 0.25mol•L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同 |
A.35Cl原子所含质子数为18 |
B.1mol的1H35Cl分子所含中子数约为19×6.02×1023 |
C.3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L |
D.35Cl2气体的摩尔质量为70 g•mol-1 |
A.在含有4mol Si-O键的石英晶体中,氧原子的数目为2NA | ||
B.常温常压下,2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA | ||
C.标准状况下,1L辛烷完全燃烧后,所生成气体产物的分子数为
| ||
D.0.1L 2 mol•L-1的(NH4)2S溶液中含有的S2-数目为0.2NA |
A.常温常压下的3.36L氯气与2.7g铝充分反应,转移电子数为0.3NA |
B.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA |
C.标准状况下,22.4LD2中含有NA个中子 |
D.1L浓度为1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32- |
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