题目
题型:不详难度:来源:
A.1L1mol•L-1的FeCl3溶液中含有NA个Fe3+ |
B.3.4gNH3中含N-H键数目为0.6NA |
C.2.24LCO2与足量的Na2O2反应,Na2O2转移的电子总数一定为0.1NA |
D.常温下,2.7g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NA |
答案
所以铁离子数目小于1L×1mol/L×NAmol-1=NA,故A错误;
B、3.4gNH3的物质的量为0.2mol,每个氨气分子含有3个N-H键,所以含有N-H键数目为0.2mol×3×NAmol-1=0.6NA,故B正确;
C、二氧化碳所处的状态不一定是标准状况,无法计算过氧化钠的物质的量,无法计算电子转移,故C错误;
D、铝在浓硫酸中发生钝化,2.7g铝片不能完全反应,故D错误.
故选:B.
核心考点
试题【设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是( )A.1L1mol•L-1的FeCl3溶液中含有NA个Fe3+B.3.4gNH3中含N-H键数目为0.6NA】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.71g氯气被还原得到的电子数为2NA |
B.100mLlmol•L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0.1NA |
C.标准状况下,2.24L苯中含有的碳原子数为0.6NA |
D.用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼,当阴极析出64g金属时阳极失去的电子数小于2NA |
A.56g铁和足量的硫反应转移电子数为2NA |
B.标准状况下,33.6LSO3中含有1.5NA个SO3分子 |
C.0.1L3mol•L-的AlCl3溶液中含有的Al3+数目为0.3NA |
D.含HCl1.0mol的浓盐酸与足量MnO2反应,生成Cl2的分子数为0.25NA |
A.1摩尔任何物质都含有NA个分子 |
B.标准状况下,22.4L水含NA个水分子 |
C.通常状况下,28克N2含NA个氮分子 |
D.1mol•L-1的NaCl溶液中含NA个Na+ |
A.1molSiO2晶体内含有2NA个Si-O键 |
B.在0.1mol熔融KHSO4中,含有0.1NA个SO42- |
C.在0.5L1mol•L-1的盐酸中所含粒子总数为NA |
D.46g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有原子数为3NA |
A.标况下,22.4L苯的分子数为NA |
B.48gO3气体含有NA个O3分子 |
C.0.5mol•L-1CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2+ |
D.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA |
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