题目
题型:不详难度:来源:
A.1mol羟基与16gCH4所含电子数都为10NA |
B.标准状况下,22.4L H2O中所含氢原子数目为2NA |
C.一定条件下,0.5molN2和1.5molH2充分反应,生成物中含N-H键数目为3NA |
D.1L0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中含有的H2CO3、CO32-和HCO3-的总数为0.1NA |
答案
B、标准状况下,水是液体,不能使用气体摩尔体积,故B错误;
C、氮气与氢气反应为可以反应,存在反应限度,0.5molN2和1.5molH2充分反应生成的氨气小于1mol,氨气中含N-H键数目为小于3NA,故C错误;
D、溶液中c(H2CO3)+c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L,所以H2CO3、CO32-和HCO3-总的物质的量为1L×0.1mol/L=0.1mol,所以溶液中H2CO3、CO32-和HCO3-的总数为0.1NA,故D正确.
故选:D.
核心考点
试题【设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A.1mol羟基与16gCH4所含电子数都为10NAB.标准状况下,22.4L H2O中所含氢原子数目为2N】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.33.6L(常温常压)氯气与2.7g铝充分反应,转移电子数为0.3NA |
B.标准状况下,22.4L乙烷含有共价键数目为8NA |
C.由NA个CO和NA个N2组成的混合物中含有10NA个电子 |
D.1L lmol•L-1的Na2SO4溶液中含有4NA个离子 |
A.常温下,2.7g铝与足量的氢氧化钠溶液反应失去的电子数为0.3NA |
B.100mL1mol•L-1Na2SO4溶液中含SO42-个数为0.1NA |
C.1.7gNH3中含电子数为NA |
D.11.2LCO2与8.5gNH3所含分子数相等 |
A.常温常压下0.3molH2、0.7molN2组成的混合气体共含有NA个分子 |
B.16gCH4和16g O2所含原子的个数相同 |
C.标准状况下,33.6L CO中含有原子的个数是3NA |
D.0.5L 0.2 mol•L-1的NaCl溶液中含有的Na+数是0.1NA |
A.标准状况下,22.4L氢气和氧气的混合气体,所含分子数为NA |
B.1mol Al3+含有核外电子数为3NA |
C.常温常压下,1mol氦气含有的原子数为NA |
D.1 L 1mol•L-1FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA |
A.1.00L 1.00 mol•L-1盐酸中含有6.02×1023个HCl分子 |
B.1.00L 1.00 mol•L-1 Na2CO3溶液中,CO2-3所带电荷总数为2×6.02×1023 |
C.78.0g Na2O2与水完全反应,产生11.2L氧气(标准状况)、转移6.02×1023个电子 |
D.配制1.00L 1.00 mol•L-1的CuSO4溶液,可将250.0 g CuSO4•5H2O溶于1.00 L水中 |
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