题目
题型:不详难度:来源:
A.11.2L的NO气体中含有的原子总数为NA |
B.标准状况下,22.4LSO2中所含分子数为NA |
C.0.5L1mol•L-1的Na2SO4溶液中,阴阳离子总数为NA |
D.12g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA |
答案
B、标准状况下,22.4LSO2的物质的量为1mol,含有NA个SO2分子,故B正确;
C、0.5L1mol•L-1的Na2SO4溶液中,阴阳离子总数为0.5L×1mol•L-1×3×NAmol-1=1.5NA,故C错误;
D、1个镁原子失去2个电子形成镁离子,12g金属镁变为镁离子时失去的电子数为
12g |
24g/mol |
故选BD.
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述中正确的是( )A.11.2L的NO气体中含有的原子总数为NAB.标准状况下,22.4LSO2中所含分子数为NAC.0.5】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定 |
B.1cm3铁所含的铁原子数是ρ•NA/56(ρ是铁的密度,单位为g•cm-3) |
C.在标准状况下,含NA个氦原子(He)的氦气所含的分子数是0.5NA |
D.不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等 |
A.23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA |
B.1L2mol•L-1的AlCl3溶液中含Al3+数为2NA |
C.39g的Na2O2所含阴离子数为0.5NA |
D.22gCO2与标准状况下11.2LH2O含有相同的分子数 |
A.22.4LHBr气体中,含有NA对共有电子 | ||||
B.在SiO2+2C
| ||||
C.在1L明矾[KAl(SO4)2•12H2O]溶液中,若n(Al3+)=0.2NA时,则c(
| ||||
D.分别处于第二、三周期的两种元素的原子各1mol,其最外层电子数最多相差8NA |
A.1molCu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数为2NA |
B.4℃时,3.6mL水所含的电子数为2NA |
C.H2O2中加入MnO2,当产生0.1molO2时转移电子数为0.4NA |
D.200mL0.5mol•L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1NA |
A.lmolN2O2与水完全反应时转移电子的数目为NA |
B.标准状况下,22.4L水中含有水分子的数目为NA |
C.将0.1molFeCl3水解制成胶体,所得胶体粒子数为0.1NA |
D.1L0.1mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA |
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