题目
题型:不详难度:来源:
A.17g羟基中含有的电子数为10NA |
B.12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA |
C.常温常压下,30g乙酸与30g葡萄糖含有的氧原子数均为NA |
D.常温下,5.6g Fe投入到足量浓硝酸中,转移电子数为0.3NA |
答案
B、12.0g熔融的NaHSO4的物质的量为0.1mol,0.1mol熔融硫酸氢钠中含有0.1mol钠离子和0.1mol硫酸氢根离子,所以含有的阳离子数为0.1NA,故B错误;
C、30g乙酸和葡萄糖中都含有1mol最简式CH2O,含有氧原子的物质的量为1mol,二者含有的氧原子数均为NA,故C正确;
D、在常温下,铁与浓硝酸发生钝化,阻止继续反应,所以无法计算转移的电子数,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A.17g羟基中含有的电子数为10NAB.12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NAC.常温】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.3molNO2与水充分反应,转移NA个电子 |
B.常温常压下,18gH2O含有3NA个原子 |
C.1L0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3- |
D.标准状况下,2.24L乙醇含有0.1NA个CH3CH2OH分子 |
A.10g NH3含有4NA个电子 |
B.0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1mol氯气完全反应,转移的电子数均为0.2NA |
C.标准状况下,22.4LH2O中分子数为NA个 |
D.1L0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32- |
A.铜与足量的稀硝酸反应生成4.48L气体时,转移的电子数为0.6NA |
B.将硫溶于热的浓硫酸,当生成3moLSO2时,转移的电子数为4NA |
C.常温常压下,4.6g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA |
D.标准状况下,22.4L氯气与足量的氢氧化钠溶液充分反应,转移的电子数为2NA |
A.1molC2H6中共价键数为8NA |
B.3.2gO2和O3的混合气中氧原子数为0.2NA |
C.1L0.1mol•L-1 Al2(S04)3溶液中Al3+数为0.2NA |
D.标准状况下,22.4L甲醇的分子数为NA |
A.标准状况下22.4L乙醇中的分子数 |
B.48g臭氧中的原子数 |
C.常温常压下6mL水的原子数 |
D.1Llmol•L-1氨水中的离子数 |
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