下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有（　　）A．标准状况下，22.4LH2O所含的原子数目为3NAB．0.1molH2O2催化分解（二氧化锰作催化剂）， - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列有关阿佛加德罗常数（N_A）的说法正确的有（　　）

A．标准状况下，22.4LH₂O所含的原子数目为3N_A

B．0.1molH₂O₂催化分解（二氧化锰作催化剂），转移电子数为0.1N_A

C．0.1mol/L的100mLH₂SO₃溶液中，含有的离子数约为0.03N_A

D．3.2gCu与10.0g98%的H₂SO₄反应可得0.05N_A个SO₂气体分子

答案

A、标准状况下，水不是气体，无法计算22.4L水的物质的量，故A错误；
B、0.1mol双氧水完全分解生成0.05mol氧气，氧元素的化合价为-1价，转移了0.1mol电子，转移电子数为0.1N_A，故B正确；
C、0.1mol/L的100mL H₂SO₃溶液中含有溶质亚硫酸0.01mol，亚硫酸属于弱酸，溶液中部分电离，所以溶液中含有的离子的物质的量小于0.03mol，含有的离子数约小于0.03 N_A，故C错误；
D、3.2g铜的物质的量为0.05mol，10.0g 98%的H₂SO₄含有9.8g硫酸，含有0.1mol硫酸，若是浓硫酸完全反应生成0.05mol二氧化硫；由于浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，所以生成的二氧化硫的物质的量小于0.05mol，生成的二氧化硫的数目小于0.05N_A，故D错误；
故选B．

核心考点

试题【下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有（　　）A．标准状况下，22.4LH2O所含的原子数目为3NAB．0.1molH2O2催化分解（二氧化锰作催化剂），】；主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]

举一反三

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．18g水中所含的电子数为8N_A

B．11.2L氯气所含的分子数为0.5N_A

C．2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2N_A

D．32g氧气中所含的氧原子数为N_A

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N_A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）

A．0.5molAl与足量盐酸反应，转移电子数为1N_A

B．标准状况下，22.4LH₂中含质子数为2N_A

C．1mol氯气与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2N_A

D．1molCH

（碳正离子）中含有电子数为10N_A

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下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）（　　）

A．1.8gNH₄⁺所含质子数为N_A

B．通常状况下，N_A个CO₂分子占有的体积为22.4L

C．物质的量浓度为0.5mol/L的BaCl₂溶液中，含有Cl^-个数为N_A

D．1mol•L^-1的CaCl₂溶液中，Cl^-的物质的量浓度为2mol•L^-1

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N_A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（　　）

A．在16g氧气中含有N_A个分子

B．标准状况下，22.4L空气含有N_A个分子

C．1molCl₂参加反应转移电子数一定为2N_A

D．含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物质的量浓度为1mol•L^-1

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用N_A代表阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）

A．9g重水（D₂O）中所含质子数为0.5×6.02×10²³

B．电解精炼铜时，每转移lmol电子，阳极上溶解的金属必为32g

C．往存在V₂O₅的密闭容器中加入2molSO₂和lmolO₂，充分反应后分子总数等于2N_A

D．VLamol•L^-1的氯化铁溶液中，若Fe³⁺的数目为N_A，则Cl^-的数目大于3N_A

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