题目
题型:不详难度:来源:
A.2.0g重氧水(2H218O)所含中子数为NA |
B.1.8克重氧气物质的量为0.1mol |
C.11.2L重氧气所含的分子数为0.5NA |
D.18克重氧气所含的原子数为2NA |
答案
B、由于重氧气(18O2)的摩尔质量是36g/mol,1.8g重氧气的物质的量是0.05mol,故B错误;
C、由于不是标况下,无法计算11.2L重氧气的物质的量,故C错误;
D、重氧气(18O2)的摩尔质量是36g/mol,18g重氧气的物质的量是0.5mol,含有1mol原子,故D错误;
故选A.
核心考点
试题【据报道,1994年兰州近代物理研究所制出首批重氧气(18O2),用NA表示阿佛加德罗常数,下列叙述中,正确的是( )A.2.0g重氧水(2H218O)所含中子】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.
| B.
| C.
| D.
|
A.常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA |
B.标准状况下,0.3mol二氧化碳中含有氧原子数为0.3NA |
C.常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数0.3NA |
D.常温下,1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA |
A.在16gO2中含有NA个氧原子 |
B.标准状况下,22.4L空气含有NA个单质分子 |
C.24gMg参加反应转移电子数一定为NA |
D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol•L-1 |
A.标准状况下0.1NA个水分子所占的体积约是2.24L |
B.11.2LCO2中含有11NA个电子 |
C.18gNH4+含电子数12NA |
D.101kPa、4℃时,18mL水和202kPa、27℃时32gO2所含分子数均为1NA |
A.lmo1Fe与足量的C12反应失去电子总数为2NA |
B.标准状况下2.24LNH3中含电子总数为NA |
C.标准状况下,1molH2O的体积是22.4L |
D.1.12LH2中所含的分子总数为0.05NA |
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