题目
题型:不详难度:来源:
A.1.8gNH4+含有的电子数为0.1NA |
B.2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.2NA |
C.标准状况下,11.2L的CCl4所含的分子数为0.5NA |
D.24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等 |
答案
B、钠原子反应失去1个电子,2.3g钠的物质的量是0.1mol,生成Na2O2时失去的电子数为0.1NA,故B错误;
C、标准状况下CCl4不是气体,无法计算11.2L的CCl4的物质的量,故C错误;
D、O2分子和O3分子的质量相同,氧原子的质量和摩尔质量相等,故含有的氧原子的物质的量相等,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( )A.1.8gNH4+含有的电子数为0.1NAB.2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.2NAC.标】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.标准状况下,22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中的分子总数均为2NA |
B.标准状况下,22.4L水中含有NA个O-H键 |
C.足量铜与1L18mol•L-1浓硫酸反应可以生成SO2分子总数为9NA |
D.100mL0.1mol•L-1HNO3溶液中含有0.01NA个NO3- |
A.在0℃,101kPa的条件下,22.4LH2O气含有的分子数为NA |
B.在同温同压下,22.4L的二氧化碳和32g氧气所含分子数都为NA |
C.标准状况下,22.4LNO的分子数为1NA |
D.常温常压下,5.6LNO2含有的分子数为0.25NA |
A.32g氧气所含原子数目为2NA |
B.在标准状况下,22.4L水的物质的量是1mol |
C.36.5g氯化氢的体积为22.4L |
D.在常温常压下,11.2L氯气含有的分子数为0.5NA |
A.1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NA |
B.14g氮气中含有14NA个原子 |
C.1mol的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA |
D.在0℃、101kPa时,22.4L氢气中约含有2NA个氢原子 |
(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中,含有分子数目最少的是______,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是______.
(3)在______mL0.2mol•L-1NaOH溶液(密度为1g•cm-3)中含1g溶质;配制50mL0.2mol•L-1CuSO4溶液,需要CuSO4•5H2O______g.
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