题目
题型：0117 期中题难度：来源：
、
和
构成的11.7g氯化钠晶体中含
的质量是多少？11．7g该晶体刚好能和某200mL的AgNO3溶液完全反应，则该AgNO3溶液的物质的量浓度是多少？ 答案
解：n(NaCl)=0.2mol ，
为0.15mol，质量为0.15mol×35g/mol=5.25g
NaCl ~ AgCl
58.5 1mol
11.7g 0.2L×C(AgNO3)
C(AgNO3)=1mol/L
答：
的质量为5.25g；硝酸银溶液的物质的量浓度为1mol/L。
核心考点
试题【已知氯元素的近似平均相对原子质量为35．5，由、和构成的11.7g氯化钠晶体中含的质量是多少？11．7g该晶体刚好能和某200mL的AgNO3溶液完全反应，则该】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）X的质量数为__________
（2）若X的核内中子数为20，55．5g XCl2中所含质子的物质的量为__________mol。
（1）若用无水硫酸铜配制，则需要无水硫酸铜粉末的质量是多少？
（2）若用5．0 mol/L CuSO4溶液配制，则需要该溶液多少毫升？
（3）若用胆矾（CuSO4·5H2O）配制，则需要胆矾的质量是多少？
（1）NaCl与MgCl2的物质的量之比________________。
（2）氯离子总量为8mol时，各组分的物质的量分别是____________、________________。
常温下，在28．9g水中溶解12．1g Cu(NO3)2·3H2O，恰好达到饱和，设该溶液密度为1．20g /cm3，
求：
（1）该溶液中Cu(NO3)2的物质的量
（2）溶液的体积
（3）该溶液中Cu(NO3)2的物质的量浓度
（4）取出20．0ml该溶液，配成浓度为1．00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
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