题目
题型:0114 月考题难度:来源:
(2)求在A点时的pH是多少?
答案
0.02 L=0.001mol,c(H2SO4)=0.05 mol·L-1。因为加入60 mL Ba(OH)2溶液时,溶液呈中性,所以c(HCl)=[(0.05 mol·L-1×0.06 L-0.05 mol·L-1×0.02L)×2]/0.02 L=0.2 mol·L-1。
(2)A点时,加入的Ba(OH)2与硫酸刚好完全反应,此时溶液中H+全部来自盐酸,则有
pH=1。
核心考点
试题【有盐酸和硫酸的混合液20 mL,加入0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液时,生成BaSO4沉淀量及溶液的pH发生如图所示的变化。 (1)求原混合液中硫酸】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.22.4ab/c NA
C.22.4ac/b NA
D.22.4b/ac NA
B. KHCO3
C. MgCO3
D. Na2CO3
(1)溶液中H2SO4的物质的量浓度。
(2)向上述溶液中加入足量的铁粉,产生气体的体积(标准状况)。
(3)假设反应前后溶液体积不变,则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为_____________________。
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