题目
题型:0108 期末题难度:来源:
答案
核心考点
试题【0.2mol NH3 质量为________,在标准状况下的体积为_______,所含氢原子的物质的量为_______,将其溶于水配制成1L溶液,所得溶液中溶质】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
B. KHCO3
C. MgCO3
D. Na2CO3
(1)溶液中H2SO4的物质的量浓度。
(2)向上述溶液中加入足量的铁粉,产生气体的体积(标准状况)。
(3)假设反应前后溶液体积不变,则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为_____________________。
海洋约占地球表面积的71%,具有十分巨大的开发潜力。某校研究性学习小组同学对经初步净化处理的浓缩海水(主要含NaCl和MgSO4)进行研究。
(1)实验时,若配制1000 mL 0.20 mol/L NaOH溶液,计算称量固体NaOH的质量。
(2)取初步净化处理的浓缩海水100 mL,加入200 mL 0.20 mol/L NaOH溶液,恰好将其中的Mg2+完全沉淀,求浓缩海水中Mg2+的物质的量浓度。
(3)研究小组同学把上述沉淀完全转化为无水MgCl2,并在熔融状态下进行电解(+Cl2) ,可得标准状况下Cl2多少升?
B.0. 2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸分子含有相同的氧原子数
C.28 g氮气所含原子数为NA
D.NA个氧分子与NA个氦分子的质量比为2:1
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