题目
题型：0103 期末题难度：来源：
⑴所得盐酸溶液的物质的量浓度。
⑵参加反应的铁的质量。
⑶生成的H2的体积(标况)。
⑷将生成的FeCl2配成400mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？
答案
⑵5.60g
⑶2.24L
⑷0.250mol·L-1
核心考点
试题【将标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：⑴所得盐酸溶液的物质的量浓度。⑵参加反应的铁的质量。⑶生成的H2的体】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
计算：
（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度 c(CuSO4)=_________； c(H2SO4)=_________。
（2）混合液中H+ 和SO42-的物质的量浓度 c(H+)= ________； c(SO42-)= _________。
（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度，c(Fe2+)=___________。
[ ]
B、0.15mol
C、0.25mol
D、0.2mol
[ ]
B、14.4g/L
C、8g/L
D、5.1g/L
[ ]
B．0.1mol重氧气体的体积是2.24L
C．重氧气体的摩尔质量为36g
D．0.1mol重氧水所含中子数约是6.02×1023个
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