题目

题型：期末题难度：来源：

使250 mL密度为1.1 g·cm^-3、质量分数为 24.5%的硫酸跟铁屑充分反应。
(1)求此硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度：
(2)求生成H₂的体积（标准状况）：
(3)将生成的硫酸亚铁配制成400 mL溶液，此溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度是多少？

答案

(1)2.75 mol·L^-1
(2)n(H₂SO₄)=2.75 mol·L^-1×0. 250 L≈ 0. 688 mol，
根据Fe+ H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
即知生成的氢气也为0. 688 mol，
在标准状况下的体积为0.688 mol×22.4L·mol^-1=15.4L
(3)从(2)中可以求出硫酸亚铁也是0.688 mol,则