题目
题型:不详难度:来源:
(1)加入铝粉的质量.
(2)原硫酸铜溶液的物质的量浓度.
答案
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑…③
由题可知n(H2)=
0.672L |
22.4L/mol |
则反应③消耗的n(NaOH)=0.0200mol,n(Al)=0.0200mol,
反应②消耗的n(NaOH)=2.00mol•L-1×0.210L-0.0200mol=0.400mol,
则反应①消耗的n(Al)=0.100mol,n(Cu2+)=0.150mol
故加入铝粉的质量为 m(Al)=(0.100mol+0.0200mol)×27.0g•mol-1=3.24g,
硫酸铜溶液的浓度为c(CuSO4)=
0.15mol |
0.03L |
答:(1)加入铝粉的质量为3.24g;
(2)原硫酸铜溶液的物质的量浓度为5mol/L.
核心考点
试题【向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210mL,且收集到气体0.672L(】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.4mol、0.5mol、0.12mol |
B.0.66mol、0.5mol、0.24mol |
C.0.64mol、0.5mol、0.24mol |
D.0.64mol、0.02mol、0.24mol |
A.Na+ | B.Ag+ | C.Ba2+ | D.Mg2+ |
A.14 | B.28 | C.21.6 | D.31 |
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