题目
题型:不详难度:来源:
(2)质量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是______.(填分子式)
(3)配制100mL 0.2mol/L CuSO4溶液,需要CuSO4•5H2O质量为______.
(4)0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为______.
(5)产生的Fe(OH)2白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色的化学方程式:______.
答案
钠离子的物质的量是硫酸钠的2倍,n(Na+)=2n(Na2SO4)=0.05mol×2=0.1mol,故含有相同钠离子的NaCl的质量为:0.1mol×58.5g/mol=5.85g,
故答案为:1.204×1023;5.85;
(2)同温同压下,相同质量的气体,其体积之比与摩尔质量成反比,摩尔质量越小,占有的体积越大,HCl、NH3、CO2、O2四种气体中NH3的摩尔质量最小,占有的体积最大,故答案为:NH3;
(3)硫酸铜的物质的量为0.1L×0.2mol/L=0.02mol,硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量,故需要硫酸铜晶体的质量为0.02mol×250g/mol=5g,故答案为:5g;
(4)由化学式可知,Cl-的物质的量浓度为 FeCl3浓度3倍,故0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L×3=1.5mol/L,故答案为:1.5mol/L;
(5)Fe(OH)2白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,是由于Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3,反应方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4 Fe(OH)3,故答案为:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4 Fe(OH)3.
核心考点
试题【(1)0.05mol 的硫酸钠中含有______个氧原子;与______g NaCl中所含有的Na+数目相同.(2)质量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.4 g | B.64 g | C.65.8 g | D.无法计算 |
A.78% | B.22% | C.14% | D.13% |
A.25mol | B.1.56mol | C.1mol | D.0.1mol |
A.质量 | B.体积 | C.质子数 | D.原子数 |
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