| 将7.1g Na2SO4放入足量水中完全溶解，得到200g Na2SO4溶液，则该溶液中含有溶质Na2S04的物质的量为______mol，溶液中Na+的物质的量为______mol，SO42-的物质的量为______mol．此溶液中Na2SO4的质量分数为______． |
n（Na2SO4）==0.05mol，
n（Na+）=2n（Na2SO4）=-0.1mol，
n（SO42-）=n（Na2SO4）=0.05mol，
w=×100%=×100%=3.55%．
故答案为：0.05；0.1；0.05；3.55%． |
核心考点
试题【将7.1g Na2SO4放入足量水中完全溶解，得到200g Na2SO4溶液，则该溶液中含有溶质Na2S04的物质的量为______mol，溶液中Na+的物质的】；主要考察你对
物质的量等知识点的理解。
[详细]举一反三
（1）阿伏加德罗常数为NAmol-1．现有某气体，它的摩尔质量是M g•mol-1，在t℃1.01×105Pa时，气体摩尔体积为Vm L•mol-1．取t℃1.01×105Pa时此气体m g．回答下列问题：
①该气体一个分子的质量______g；
②mg该气体中所含的微粒数目______个；
③t℃1.01×105Pa时，m g该气体的体积______ L．
（2）等质量O2 和O3，它们的物质的量之比为______，它们所含原子数之比为______，它们的体积之比（标准状况）为______，密度之比（标准状况）______．
（3）氢元素有11H、21H、31H三种核素，氧元素也有168O、178O、188O三种核素，若它们之间结合成水分子，则可组成______种不同的水分子，其分子相对质量不同的有______种． |
填空
| 物质 | 分子数 | 质量/g | 物质的量/mol | 摩尔质量/g．mol-1 | | O2 | | 8.0 | | | | H2SO4 | 3.01×1023 | | | | | H2O | | | 0.5 | | 某混合物由NaCl、MgCl2两种物质组成，其中Na和Mg两种元素的质量比为23：12．求：
（1）NaCl与MgCl2的物质的量之比______．
（2）氯离子总量为8mol时，各组分的物质的量分别是______、______． | | 在标准状况下，①4g H2，②11.2L O2，③1mol H2O中，所含分子数最多的是______，含原子数最多的是______，质量最大的是______，体积最小的是______．（填序号） | | 已知一个N2O3分子的质量为a克，一个N2O5分子的质量为b克，则一个NO2分子的质量为：______克；以氧原子质量1/16为标准，NO2的相对分子质量为______ （以上空格内均用含a和b的代数式表示） |
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