某金属氯化物M Cl227.0g含有0.4molCl-，则M Cl2的物质的量为______金属M的相对原子质量为______． - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

某金属氯化物M Cl₂27.0g含有0.4molCl^-，则M Cl₂的物质的量为______金属M的相对原子质量为______．

答案

27.0gMCl₂含有0.4molCl^-，由化学式MCl₂可知，n（Cl^-）=2n（MCl₂），故n（MCl₂）=

×0.4mol=0.2mol，所以MCl₂的摩尔质量为

27g

0.2mol

=135g/mol，故相对分子质量为135，所以金属M的相对分子质量为135-2×35.5=64，
故答案为：0.2mol，64．

核心考点

试题【某金属氯化物M Cl227.0g含有0.4molCl-，则M Cl2的物质的量为______金属M的相对原子质量为______．】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列说法正确的是（　　）

A．1mol氧为32g

B．摩尔是七个国际基本物理量之一

C．常温常压下，44gCO₂中的氧原子数约为1.204×10²⁴个

D．2 mol•L^-1的BaCl₂溶液中含Cl^-数约为2.408×10²⁴个

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平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是可以表示为：Mg_xAl_y（OH）_zCO₃•nH₂O，其中氢元素的质量分数为0.040．取该碱式盐30.1g，加热完全分解会产生标准状况下1.12L气体．加入2.0mol•L^-1盐酸450mL使其正好完全溶解．若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重17.4g．该试样中：
（1）碳酸根的物质的量；
（2）镁离子的物质的量；
（3）氢氧根离子的物质的量；
（4）碱式碳酸盐的化学式．

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下列各物质中含氮原子数最多的是（　　）

A．0.1molNH₄Cl	B．0.1molNH₄NO₃
C．1.204×10²³ CO（NH₂）₂	D．0.2molNH₃•H₂O

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下列说法正确的是（　　）

A．15g乙烷含极性共价键的数目为3×6.02×lO²³

B．标准状况下，11.2L臭氧中含氧原子数为6.02×10²³

C．常温下，100mLO.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0.01×6.02×10²³

D．一定条件下2mol二氧化硫和1mol氧气混合，反应时转移的电子数为4×6.02×10²³

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体积为1L的干燥烧瓶中用排气法收集HCl后，测得瓶中的气体对氢气的相对密度为16.25（同温同压），将此烧瓶倒置于水中做喷泉实验后，进入烧瓶的液体体积为（　　）

A．1L

B．

C．

D．

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