题目
题型:不详难度:来源:
A.溶液中可能含有0.5mol Na2SO4和1.5molNaCl | ||
B.SO42-离子和Cl-离子的物质的量之和等于Na+的物质的量 | ||
C.SO42-所带的电荷数是Na+所带的电荷数的
| ||
D.Na2SO4和NaCl物质的量浓度之比为1:3 |
答案
B、由电荷守恒得:2n(SO42-)+n(Cl-)=n(Na+);Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍,即Cl-的物质的量是Na+的物质的量的0.6倍,2n(SO42-)=
2 |
5 |
1 |
5 |
C、由电荷守恒得:所以2Q(SO42-)+Q(Cl-)=Q(Na+),由于Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍,所以Q(Cl-)=0.6Q(Na+),使得:Q(SO42-)=0.2Q(Na+),故C错误;
D、由电荷守恒得:2c(SO42-)+c(Cl-)=c(Na+),由于Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍,所以c(Cl-)=0.6c(Na+),则c(SO42-)=0.2c(Na+),所以Na2SO4和NaCl的物质的量之比为:1:3,故D正确.
故选:AD.
核心考点
试题【在NaCl和Na2SO4的混合液中,当Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍时,下列叙述正确的是( )A.溶液中可能含有0.5mol Na2SO】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.
| B.
| ||||
C.(x-n)mol | D.
|
A.X可能是氢元素 |
B.X可能是钠元素 |
C.X可能是氟元素 |
D.仅依据上述条件还不能确定X是何种元素 |
A.32 | B.32 g•mol-1 | C.64 g•mol-1 | D.64 |
A.标准状况下1molHCl与HF的混合物的体积约为22.4L |
B.0.5L0.5mol/L的NaNO3溶液中含有的粒子总数约为0.5×6.02×1023 |
C.1.72g生石膏(CaSO4•2H2O)转化为熟石膏(2CaSO4•H2O)失去的结晶水数目为0.015NA |
D.9g重水所含有的电子数为5NA |
A.甲同学:0.2molMgO,经计算,其质量为0.2g |
B.乙同学:9.03×1023个O2,经计算,O2物质的量为1.5mol |
C.丙同学:标准状况下,5.6L水的体积,经计算为0.25mol |
D.丁同学:将30mL0.5mol•L-1NaOH溶液加水稀释到500mL,经计算,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.04mol•L-1 |
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