题目
题型:不详难度:来源:
次序 | 盐酸 | 剩余固体 |
1 | 先加入5.00mL | 1.32g |
2 | 再加入5.00mL | 0.64g |
3 | 再加入5.00mL | 0.2g |
4 | 再加入5.00mL | 0.2g |
(1)该实验小组同学是否还需要将第5份盐酸加入烧杯? ;
(2)原样品的纯度(CaCO3的质量分数)是______________。
(3)求该实验小组同学所用盐酸的物质的量浓度。(要求写出计算过程)
答案
(1)不需要(1分)(2)90%(2分)
(3)2.72
解析
(2.0—1.32)g×2/100g·mol—1=0.005L×c(HCl)
c(HCl)="2." 72mol/L。
核心考点
试题【(5分)现有一含少量SiO2杂质的石灰石样品,某实验小组同学为准确测定该样品的纯度,他们取用2.0g样品于烧杯中,把25.00mL某浓度的盐酸分成5等份,准备分】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
( )
A.0.745 | B.0.39 | C.39 | D.74.5 |
A.在9.5g离子化合物NH5中,阳离子的电子数为5NA |
B.在标准状况下,体积为22.4L的己烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为6NA |
C.16gO2在反应中做氧化剂时转移的电子个数一定是2NA |
D.在标准状况下,46gNO2和N2O4混合物所含原子个数是3NA |
(1)0.491g样品中结晶水的物质的量。
(2)化合物中草酸根的质量分数。
(3)化合物的化学式。
已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
A.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
B.标准状况下,2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应,转移电子总数为0.2NA |
C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA |
D.标准状况下,22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA |
A. | B. | C. | D. |
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