题目
题型:不详难度:来源:
答案
c(Na2CO3)==1.0mol/L。在标准状况下生成1.12L CO2
解析
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑,知剩余白色固体为BaSO4。
14.51g白色沉淀为BaSO4和BaCO3的混合物,其中不溶于稀硝酸的是4.66g BaSO4,则BaCO3质量为:
14.51g-4.66g=9.85g。
c(Na2SO4)==0.40mol/L;
c(Na2CO3)==1.0mol/L。
设生成标准状况下的CO2气体体积为xL。
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
1mol 22.4L
9.85/197mol xL
x=1.12,即在标准状况下生成1.12L CO2
核心考点
试题【取50.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g,并有气体放出】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2:1 | B.1:1 | C.3:4 | D.1:2 |
A.标准状况下,5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA |
B.标准状况下,14 g氮气含有的核外电子数为5NA |
C.1mol金属钠与氧气反应,不论生成氧化钠还是过氧化钠,转移电子数都是NA |
D.标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 molH2时,转移的电子数为NA |
A.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1 NA
B.标准状况下,2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.1NA
C.标准状况下,22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
D.将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有个数为0.1 NA
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