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题目
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实验室需用480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液,下列配制方法正确的是(    )
A.称取12.5 g CuSO4·5H2O,灼烧去结晶水后,再配成500 mL溶液
B.称取12 g胆矾配成480 mL溶液
C.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
D.称取8 g CuSO4溶于500 mL水中

答案
C
解析
配制溶液,必须计算纯净CuSO4的质量,而最后的溶液体积也必须是500 mL,因为无480 mL容量瓶。
核心考点
试题【实验室需用480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液,下列配制方法正确的是(    )A.称取12.5 g CuSO4·5H2O,灼烧去结晶水后,再配成5】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
在相同条件下,A容器中的CH4与B容器中的NH3所含氢原子数相等,则两个容器的体积比是(    )
A.4∶3B.2∶3C.3∶4D.3∶2

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(2分)V mL水中加入m g纯碱,完全溶解后所得溶液的密度为ρ g·cm-3,纯碱的质量分数为多少?物质的量浓度为多少mol·mL-1
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(8分)在标准状况下,1体积水溶解了448体积氯化氢气体,所得溶液密度为1.18 g·cm-3,求盐酸的质量分数和物质的量浓度。
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(8分)Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74 g溶于水配成100 mL溶液,其中c(Na+)="0.4" mol·L-1,求:
(1)溶液中Na+的物质的量是多少?
(2)加热灼烧后剩余固体的质量是多少?
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NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.标准状况下1molHCl与HF的混合物的体积约为22.4L
B.N60结构如右图,28gN60单质中含有的N-N键个数为NA
C.1.72g生石膏(CaSO4·2H2O) 转化为熟石膏(2CaSO4·H2O) 失
去的结晶水数目为0.015NA
D.9 g重水所含有的电子数为5NA

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