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题目
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配制250 mL 1 mol·L-1的盐酸溶液时,下列实验操作使配制溶液浓度偏大的是(    )
A.定容时,仰视达到刻度线
B.定容时,俯视达到刻度线
C.量筒量取所需浓盐酸时,仰视达到刻度线
D.量筒量取浓盐酸时,俯视达到刻度线

答案
BD
解析
容量瓶是用来配制标准浓度溶液的仪器,定容线位于容量瓶的颈部,是一环状刻度线。若采用俯视观察,则所量取液体体积偏小,浓度偏大;若采用仰视观察,则浓度偏小。量筒与容量瓶不同,量筒的最小读数在下方,所量液体体积自下而上是逐渐增大的。如右图所示:俯视时,读数比实际值偏大,即所需浓盐酸少于需用量,溶质偏少,故浓度偏小;仰视则与之相反,浓度偏大。

核心考点
试题【配制250 mL 1 mol·L-1的盐酸溶液时,下列实验操作使配制溶液浓度偏大的是(    )A.定容时,仰视达到刻度线B.定容时,俯视达到刻度线C.量筒量取】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
将5 mL物质的量浓度为18.4 mol·L-1的浓硫酸加入水中,稀释成100 mL溶液,所得稀硫酸的物质的量浓度为(    )
A.0.46 mol·L-1B.0.92 mol·L-1
C.4.6 mol·L-1D.5 mol·L-1

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从1 L 3 mol·L-1的 NaCl溶液中取出100 mL溶液,则取出溶液中含有NaCl(    )
A.3 molB.0.3 molC.0.1 molD.17.55 g

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将浓度为A%的NaOH溶液蒸发掉W g水后,成为V  mL 2A%的NaOH溶液,则蒸发后的溶液其物质的量浓度为(    )
A.V mol·L-1B.mol·L-1
C.mol·L-1D.mol·L-1

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将25 g硫酸铜晶体溶解于水中,配成1 L溶液,此溶液的物质的量浓度是多少?取其溶液100 mL,向其中加入100 mL 0.2  mol·L-1的NaOH溶液,反应后溶液的物质的量浓度又是多少?(设混合后溶液体积不变)
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1 mol·L-1硫酸溶液的含义是()
A.1 L水中含有1 mol硫酸
B.1 L溶液中含1 mol H+
C.将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液
D.指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4

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