一种硫酸溶液的浓度为c mol·L-1、密度为ρ g·cm-3，则这种溶液的质量分数为（）A．×100%B．×100%C．×100%D．×100% - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

一种硫酸溶液的浓度为c mol·L-1、密度为ρ g·cm-3，则这种溶液的质量分数为（）

A．×100%	B．×100%
C．×100%	D．×100%

答案

解析

设该硫酸溶液的体积为V L，则该溶液的质量分数=

×100%=

×100%。答案为D。

核心考点

试题【一种硫酸溶液的浓度为c mol·L-1、密度为ρ g·cm-3，则这种溶液的质量分数为（）A．×100%B．×100%C．×100%D．×100%】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

下表列出了四种溶液溶质的质量分数和物质的量浓度数值：

溶质	HCl	HNO₃	CH₃COOH	NaOH
溶质的质量分数/%	36.5	63	40	40
物质的量浓度/mol·L^-1	11.8	13.8	10.6	14.3

则各溶液中密度最小的是（）

A．HCl	B．HNO₃
C．CH₃COOH	D．NaOH

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实验室需要200 mL 1 mol·L^-1的CuSO₄溶液，下列有关配制该溶液的叙述，正确的是（）

A．称取32 g无水硫酸铜，加入200 mL水，在250 mL的容量瓶中配成溶液

B．称取50 g CuSO₄·5H₂O，在250 mL的容量瓶中配成200 mL溶液

C．称取40 g无水硫酸铜，加入250 mL水，在250 mL的容量瓶中配成250 mL溶液

D．称取62.5 g CuSO₄·5H₂O，在250 mL的容量瓶中配成250 mL溶液

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露置的苛性钾经分析，其中含有的各种物质的质量分数分别为：H₂O 7.62%，K₂CO₃ 2.38%，KOH 90%。若将此样品1 g加入到1 mol·L^-1的盐酸46.00 mL中，过量的盐酸用1.070 mol·L^-1 KOH溶液恰好中和。蒸发中和后的溶液，可得固体（）

A．3.43 g	B．4.00 g
C．4.50 g	D．无法计算

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用固体NaOH配制100 mL 0.1 mol·L^-1的NaOH溶液，在天平上称出_________g NaOH放在烧杯里，用适量的蒸馏水使之完全溶解。把所得的溶液通过___________小心地注入100 mL容量瓶中，然后用蒸馏水______，把每次洗下来的水都注入__________。振荡容量瓶里的溶液，使之混合均匀。缓慢地把蒸馏水注入容量瓶直到______，然后改用_______滴加蒸馏水，使溶液的凹面_________，最后把容量瓶塞塞好，即配制成0.1 mol·L^-1的NaOH溶液。在使用容量瓶前，用蒸馏水洗净后_____________，（填“需要”或“不需要”）将容量瓶进行干燥。在配制溶液过程中，两次用到小烧杯，其作用分别是________和_________；两次用到玻璃棒，其作用分别是___________和____________。
如果出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
（1）所用NaOH已潮解，则结果________________________________。
（2）向容量瓶中加蒸馏水，未到刻度线，则结果___________________________。
（3）向容量瓶中加蒸馏水，超过刻度线，则结果_______________________________。
（4）小烧杯、玻璃棒没洗涤，则结果________________________________。
（5）观察刻度线时仰视，则结果________________________________。
（6）所用容量瓶中，已有少量蒸馏水，则结果________________________________。
（7）称量的是长期暴露在空气中的NaOH，则结果________________________________。

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200 mL 0.2 mol·L^-1和100 mL 0.5 mol·L^-1的两种盐酸混合，设得到300 mL盐酸，其物质的量浓度是________。若所得盐酸的密度为1.004 g·cm^-3，则其溶质的质量分数是____。

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