题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
首先分析给出的化学反应方程式,化合价降低的反应物在反应中作氧化剂,它们是KNO3和S,即N和S两种元素反应前后化合价由高变低。不少学生考虑不全,误认为氧化剂只有KNO3或只有S。本题是两种元素N和S氧化一种元素C。根据得失电子关系,C的化合价升高4价,即1 mol 碳单质在反应中失去4 mol e-,3 mol碳单质共失去 12 mol e-,而2 mol KNO3共得到 10 mol e- ,1 mol硫单质只得到2 mol e-。由反应方程式分析可知,被2 mol KNO3氧化的碳占总物质的量的,即,而反应中总共被氧化的碳的物质的量为3 mol,所以被 2 mol KNO3氧化的碳的物质的量=mol="2.5" mol,故被 1.0 mol KNO3氧化的碳的物质的量为mol 。
2KNO3 + S + 3C====K2S+N2↑+3CO2↑
2
1 mol n(C)
n(C)=="1.25" mol
m(C)=n(C)·M(C)="1.25" mol×12 g·mol-1="15" g
核心考点
举一反三
(1)生成的气体在标准状况下是多少毫升?
(2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少?
A.它的体积约为22.4 L | B.其摩尔质量是44 g |
C.其密度为1.96 g·L-1 | D.所含原子个数是阿伏加德罗常数的3倍 |
A.标准状况下2 g H2与22.4 L溴 | B.0.1 mol HCl和2.24 L He |
C.28 g CO和6.02×1022个CO分子 | D.标准状况下18 mL水和22.4 L CO2 |
A.X2气过量 | B.X2气、Y2气各50 mL |
C.产物是双原子分子 | D.无法作出上述判断 |
A.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA |
B.32 g氧气所含原子数目为NA |
C.在25 ℃,压强为1.01×105 Pa时,11.2 L氮气所含的原子数目为NA |
D.17 g氨气所含电子数目为10NA |
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