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题目
题型:不详难度:来源:
(6分)硫酸和盐酸组成的混合液100 mL,与3.42g氢氧化钡粉末恰好完全反应后溶液呈中性。反应后经过滤、洗涤、干燥,得到沉淀2.33g。则分别计算原混合液中硫酸和盐酸的物质的量的浓度。(设溶液总体积始终不变)
答案
(6分)H2SO4和HCl的物质的量浓度分别为0.1mol/l   0.2mol/l
解析

核心考点
试题【(6分)硫酸和盐酸组成的混合液100 mL,与3.42g氢氧化钡粉末恰好完全反应后溶液呈中性。反应后经过滤、洗涤、干燥,得到沉淀2.33g。则分别计算原混合液中】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数约为
B.常温下,在18中含有个氧原子
C.31g白磷所含共价键数为6NA
D.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为个,则阳极质量减少64g

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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(   )
A.常温常压下,8.8gCO2和N2O的混合物中所含有的原子数为0.6NA
B.在1mol Na2O2中阴离子数为2NA
C.标准状况下,3.36L丁烷中含有的碳碳键数为0.6NA
D.在1mol二氧化硅中硅氧键数为4NA

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NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.100 mL pH=2的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为103NA
B.标准状况下,11.2 L C2H2和N2的混合气分子中σ键数目为0.5NA
C.常温常压下,4.6 g Na在O2中燃烧消耗O2的分子数为0.05NA
D.常温常压下,33.6 L氯气与27 g铝充分反应,转移电子数为3NA

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下列说法正确的是(    )。
A.100 mL 1.0 mol/L的碳酸钠溶液中,CO32-数目为0.1×6.02×1023
B.常温常压下,2.24 L氯气中所含分子数为0.1×6.02×1023
C.78 g Na2O2所含阴离子数为6.02×1023
D.1 mol P在一定量Cl2中燃烧时,转移的电子数为3×6.02×1023

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用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.2g氢气所含原子数目为NA
B.1.7g NH3中含N—H键数目为0.1NA
C.标准状况下,22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA
D.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子

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