题目
题型:不详难度:来源:
A.32 g | B.33 g | C.32 g·molˉ1 | D.33 g·molˉ1 |
答案
解析
核心考点
试题【我县沂山风景区被称为天然氧吧,其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子,被称为“空气维生素”。O2ˉ就是一种空气负离子,其摩尔质量为A.32 g】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16∶1 |
B.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA |
C.11.2L氯气中含有的原子数为NA个 |
D.2L 1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子数为2N |
现用1L密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸与一定质量的高锰酸钾反应,产生的氯气在标准状况下的体积为1.12L。
(1)计算反应中被氧化的HCl的物质的量。
(2)计算反应后溶液中H+的物质的量浓度。
A.标准状况下,11.2L NH3中含共价键的数目为1.5nA | B.均含nA个氧原子的氧气和臭氧的质量比为3: 2 | C.1.8克D2O中含有nA个中子 | D.过氧化钠与水反应转移nA个电子时,产生氧气的体积在标准状况下为22.4L |
A.将含有NO2和N2O4分子数共约6.02×1023个的混合气体温度降至标准状况时,其体积约为22.4L |
B.在1 L 1 mol·L-1的氨水中,含有的NH3与NH3·H2O分子的总数小于6.02×1023个 |
C.标准状况下,等体积的HF、HCHO、CH3Cl 、SO3原子数之比为2:4:5:4 |
D.1 mol S和足量的铜粉反应,转移电子数目约为6.02×1023个 |
A.该溶液的物质的量浓度为 1 mol·L-1 |
B.该溶液中含有58.5g NaCl |
C.配制100 mL该溶液需用5.85g NaCl |
D.量取100 mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol |
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