题目
题型:不详难度:来源:
现用1L密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸与一定质量的高锰酸钾反应,产生的氯气在标准状况下的体积为1.12L。
(1)计算反应中被氧化的HCl的物质的量。
(2)计算反应后溶液中H+的物质的量浓度。
答案
2KMnO4 + 16HCl(浓)="=" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 被氧化的HC1
16mol 5×22.4L 10mol
y 11.2L x
x = 10mol ×1.12L÷(5×22.4L) = 1mol (4分)
y =" 1mol×16mol÷10mol" =" 1.6mol "
(2)c(H+)= (1000mL×1.19g/cm3 ×36.5%÷36.5g/mol-1.6mol)÷1L
=10.3mol/L (4分)
解析
核心考点
试题【(8分)实验室里常用浓盐酸跟高锰酸钾反应来制取少量氯气,反应的化学方程式为:2KMnO4 + 16HCl(浓)="=" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.标准状况下,11.2L NH3中含共价键的数目为1.5nA | B.均含nA个氧原子的氧气和臭氧的质量比为3: 2 | C.1.8克D2O中含有nA个中子 | D.过氧化钠与水反应转移nA个电子时,产生氧气的体积在标准状况下为22.4L |
A.将含有NO2和N2O4分子数共约6.02×1023个的混合气体温度降至标准状况时,其体积约为22.4L |
B.在1 L 1 mol·L-1的氨水中,含有的NH3与NH3·H2O分子的总数小于6.02×1023个 |
C.标准状况下,等体积的HF、HCHO、CH3Cl 、SO3原子数之比为2:4:5:4 |
D.1 mol S和足量的铜粉反应,转移电子数目约为6.02×1023个 |
A.该溶液的物质的量浓度为 1 mol·L-1 |
B.该溶液中含有58.5g NaCl |
C.配制100 mL该溶液需用5.85g NaCl |
D.量取100 mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol |
A.mol·L-1 | B.mol·L-1 | C.2.5d mol·L-1 | D.1.25 d mol·L-1 |
A.体积大小:④>③>②>① | B.原子数目:③>①>④>② |
C.密度大小:④>②>③>① | D.质量大小:④>③>②>① |
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