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题目
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将100mL  0.2mol/L 的盐酸与100mL 0.3 mol/L 的盐酸混合(假设混合时体积变化忽略不计),求
(1)混合后盐酸溶液的物质的量浓度为             
(2)若欲将该200mL盐酸溶液浓度重新恢复为0.3mol/L,则需要向其中通入标况下的HCl气体             L(体积变化忽略不计)
答案
(1)0.25mol/L
(2)0.224L                       
解析

核心考点
试题【将100mL  0.2mol/L 的盐酸与100mL 0.3 mol/L 的盐酸混合(假设混合时体积变化忽略不计),求(1)混合后盐酸溶液的物质的量浓度为   】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应来制取氯气             
MnO2+4HCl(浓)   MnCl2+Cl2↑+2H2O                    
现用200克36.5%的浓盐酸(过量)与17.4克二氧化锰反应, 试回答下列问题:
(1)理论上可制得标准状况下的氯气的体积为            L
(2)将反应后剩余的溶液用水稀释至500mL,则稀释后溶液HCl的物质的量浓度是           
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下列说法不正确的是(  )
A.1mol某粒子集体所含该粒子数与0.012kg12C中所含碳原子数相同
B.1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,通常表示为6.02×1023mol-1
C.1L 1mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA
D.常温常压下28g N2所占有的体积大于22.4L

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下列叙述正确的是(   )
A.2 mol NaOH的摩尔质量为80g/mol
B.NH4+的摩尔质量为17 g/mol
C.常温常压下,32g SO2含有的分子数约为3.01×1023
D.2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为2NA

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用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度,其单位为mol/kg,若5 mol/kg的H2SO4溶液的密度为1.30 g/mL,则它的物质的量浓度为
(   )
A.3.56 mol/LB.4.36 mol/L
C.5.00 mol/L D.5.25 mol/L

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(10分)现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
(1)该气体的物质的量为           mol。
(2)该气体所含原子总数为           个。
(3)该气体在标准状况下的体积为                L。
(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为              
(5)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶质的物质的量浓度为             mol·L-1
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