题目

题型：不详难度：来源：

（11分）有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼烧后的残渣能与30.0mL盐酸恰好完全反应。试求：
(1)原混合物中各物质的质量。  （2）所用盐酸的物质的量浓度。

答案

(1)以碳酸氢钠的质量为3.36g，碳酸钠的质量为1.06g
(2)2.00mol/L

解析

（12分）解：设碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是x、y
2NaHCO₃==Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O      Ca(OH)₂+CO₂ = H₂O +CaCO₃↓
y           y/2    y/2                     y/2         y/2
2.00g CaCO₃的物质的量为0.02mol，
所以碳酸氢钠的物质的量为0.04mol，质量为3.36g，碳酸钠的质量为1.06g
即x="0.01mol  " y="0.04mol     " （6分）
Na₂CO₃+2HCl="2NaCl+" CO₂↑+H₂O
(x+y/2)  2x+y
所以，HCl的物质的量浓度c(HCl)="(2x+y)/0.03L=2.00mol/L " （5分）