题目
题型:不详难度:来源:
温度/℃ | 25 | 325 | 700 | 1160 |
固体质量/g | 1.460 | 1.280 | 1.000 | 0.560 |
(1)写出325℃和700℃时固体产物的化学式: 、 。
(2)写出325℃ ~ 700℃时发生的化学反应方程式: 。
(3)计算出1160℃时,反应所得产物的摩尔质量: 。
答案
解析
核心考点
试题【(8分)将固体CaC2O4·H2O放在一个可称量的容器中加热灼烧,固体质量随温度的升高而变化,测得数据如下:温度/℃253257001160固体质量/g1.46】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.标准状况下,2.24L乙烷中含有0.1NA个分子 | ||
B.0.1 mol Na与足量水反应生成H2为0.1NA | C.46gNO2气体中氧原子总数为2NA | D.15g甲基(—CH3)中含的电子数为9NA |
次序 | 盐酸 | 剩余固体 |
1 | 先加入5.00mL | 1.32g |
2 | 再加入5.00mL | 0.64g |
3 | 再加入5.00mL | 0.20g |
4 | 再加入5.00mL | 0.20g |
(2)求该实验小组同学所用盐酸的物质的量浓度。(要求写出计算过程)
A.标准状况下,2.24LH20含有的分子数等于0.1NA |
B.1 mol CaC2所含阴离子数为2NA |
C.常温常压下,16gO2和O3的混合气体含有的氧原子数为NA |
D.含有1mol Fe(OH)3的氢氧化铁胶体中胶粒数为NA |
A.用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液,当转移电子数为0.2NA时,阴极析出4g金属 |
B.l mol C22H46中含有的C—C键个数约为21×6.02×1023 |
C.0.1mol 24Mg32S晶体中所含中子总数为28×6.02×1023 |
D.1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2×6.02×1023 |
A.13.6g熔融的KHSO4中含有0.2NA个阳离子
B反应Cu2S+O22Cu+SO2(Cu2S中的Cu元素为+1价)生成1molCu,电子转移数为3NA
C.常温常压下,4.6gNO2气体中含有的分子数为0.1 NA
D.31 g P4(正四面体结构)所含共价键数为4NA
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