题目
题型：不详难度：来源：
实验室常用的某盐酸试剂瓶的标签上的有关数据如下图，试根据标签上的
有关数据进行计算：
（1）计算该浓盐酸中HCl的
物质的量浓度。
（
2）计算欲配制480ml 0.20mol/L的稀盐酸溶液，需要取上述浓盐酸的体积。
（3）实验室用上述浓盐酸与二氧化锰
反应制取氯气，若制得0.56L
（标准状况）氯气，计算被氧化的 HCl的物质的量及转移电子的物质的量。
答案
（2）8.4ml
（3）0.05 mol 0.05mol
解析
核心考点
试题【计算题（共10分）实验室常用的某盐酸试剂瓶的标签上的有关数据如下图，试根据标签上的有关数据进行计算：（1）计算该浓盐酸中HCl的物质的量浓度。（2）计算欲配制4】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA |
| B．12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA |
| C．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA |
| D．0.5mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有NA个S—S键 |
| A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 |
| B．1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 |
| C．欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 |
| D．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA[来 |
（1）一个12C原子的质量 （2）阿伏加德罗常数(NA) （3）摩尔质量 （4）O2的相对分子质量 （5）气体摩尔体积（6）ag C2H5OH的物质的量
（7）98%浓硫酸的物质的量浓度（8）44gCO2所含的分子个数
| A．⑴ | B．⑴⑹⑺⑻ | C．⑵⑶⑷⑸ | D．⑴⑻ |
| A．1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023 |
| B．Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1022 |
| C．32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023 |
| D．22.4 L N2中所含的分子数为6.02×1023 |
ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为
| A．mol/L | B． mol/L |
| C． mol/L | D． mol/L |
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