题目
题型:不详难度:来源:
A.常温常压下,2molCO2与足量Na2O2完全反应,转移的电子总数为2NA |
B.常温常压下,34g氨气中含有10NA个电子 |
C.常温常压下,22.4L氦气含有的原子数为NA |
D.标准状况下,11.2LNO和11.2LO2混合后气体分子数为NA |
答案
解析
B 错误,34g氨气中含有20NA个电子
C 错误,体积不是标况
D 错误,生成二氧化氮,二氧化氮和四氧化二氮之间存在一个可逆反应,故混合后气体分子数不为NA
核心考点
试题【若NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A.常温常压下,2molCO2与足量Na2O2完全反应,转移的电子总数为2NAB.常温常压下,34g氨气中含有1】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1mol H2O2含有极性共价键为NA,含有非极性键为2NA |
B.2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后,容器内分子总数为2NA |
C.1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒 |
D.将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应,转移的电子数为0.1NA |
A.160gBr2所含原子数目为2NA |
B.在标准状况下,22.4L水的物质的量是1mol |
C.22.4L氯化氢溶于水可电离出1molCl- |
D.在常温常压下,11.2L氧气含有的分子数为0.5NA |
A.常温常压下,18.0g NH4+中所含的质子数为10 NA |
B.111g CaCl2晶体中所含共用电子对的数目为2NA |
C.常温下,2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NA |
D.室温下,8 g甲烷含有共价键数为2NA |
A.5.6 g Fe和一定量的浓HNO3或稀硝酸完全反应,转移电子均为0.3 NA |
B.16 g氧气或臭氧的氧原子个数均为NA |
C.1 mol石墨或金刚石中六元环个数均为 |
D.28.6 g Na2CO3·10H2O在晶体中或溶液中,含有的CO32—离子均小于0.1 NA |
A.5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA |
B.1 mol Na2O2与足量H2O充分反应,转移的电子数为2NA |
C.7.8gNa2O2中含有的阴离子数等于0.1NA |
D.0.5mol雄黄(As4S4,结构如右图)含有NA个S—S键[ |
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