题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
核心考点
举一反三
A.由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时,若Cu极生成0.2 g H2,则电路中通过0.2 mol电子 |
B.常温常压下,1 mol羟基(-OH)所含的电子数为10 NA |
C.在标准状况下,11.2 L NO与11.2 L 02混合后气体分子数为0.75 NA |
D.l mol Na202,与足量水反应,转移电子的物质的量为2 mol |
A.0.125 mol | B.0.10 mol | C.0.08 mol | D.0.20 mol |
A.5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA |
B.2.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.04NA |
C.7.8g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1NA |
D.常温下,5.6 g铁钉与足量浓硝酸反应,转移的电子数为0.3 NA |
A.1:1:4 | B.1:3:1 | C.3:3:8 | D.1:1:1 |
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