题目
题型:不详难度:来源:
(1)反应完全后,生成标准状况下的H2多少L?
(2)所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少?
答案
解析
核心考点
试题【将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80mL混合溶液。试计算:(1)反应完全后,生成标准状况下的H2多少L?(2)所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少?】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1.5g甲基(—CH3)所含有的电子数是NA |
B.1mol 1,3一丁二烯分子中含有的数为NA |
C.标准状况下,1 L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4 NA |
D.常温常压下,1mol CnH2n+2中所含有的共价键数目为(3n+1)NA |
A.6.4g铜与足量稀硫酸反应产生为0.1 |
B.个分子在标准状况下体积约为22.4L |
C.标准状况下,当的原子数均为时,它们具有相同的体积 |
D.常温常压下,16gCH4所含的电子数为10NA |
A.只有在标准状况下22.4L的任何气体才含有NA个分子 |
B.将25g胆矾晶体溶于1000mL水中,所得溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.1mol/L |
C.气体摩尔体积就是22.4L/mol |
D.标准状况下,11.2LNH3含有的电子数约为5NA |
A.小于100mL | B.等于100mL |
C.大于100mL | D.等于 |
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