题目
题型:不详难度:来源:
(1)需往溶液中加入多少克金属钠?
(2)若20%NaOH溶液的密度为1.066 g/cm3,计算物质的量浓度。
答案
解析
核心考点
试题【欲使100g 9.32 % 的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20%(1)需往溶液中加入多少克金属钠?(2)若20%NaOH溶液的密度为1.066 g/cm3,】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.5.6g Fe与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3NA |
B.0.2 mol /L CaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为0.4NA |
C.11.2L氧气中所含有的原子数为NA |
D.常温常压下,48gO3和48gO2含有的氧原子数均为3NA |
A.1L1mol·L-1的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA |
B.1molNa2O2与水充分反应,转移电子数为1NA |
C.标准状况下,22.4 L己烷所含分子数为NA |
D.1.8g重水中所含质子数为NA |
A.标准状况下,5.6 LH2O含有的分子数为0.25NA |
B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA |
C.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L |
D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA |
A.体积之比为3∶2 | B.分子数之比为3∶2 |
C.原子总数之比为1∶1 | D.电子数目之比为2∶3 |
A.200mLl.00mol·L-lFe2(SO4)3,溶液中,Fe3+和SO42-离子数的总和是NA |
B.O2和O3的混合物共4.8 g,其中所含氧原子数为0.3 NA |
C.1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移电子数为2个 |
D.标准状况下,22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.5 NA |
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