题目
题型：不详难度：来源：
| A．标准状况下11.2L的水中含有0.5个NA水分子 |
| B．含1 mol HCl的盐酸中离子总数为NA个 |
| C．1 mol H2和O2的混合气体中含NA个分子 |
D．在常温常压下，0.5molNe含有的原子数为NA |
答案
解析
核心考点
试题【NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）。A．标准状况下11.2L的水中含有0.5个NA水分子B．含1 mol HCl的盐酸中离子总数为NA个C．1 m】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）至少需要CaCO3多少克？
（2）生成CaCl2的物质的量浓度是多少？（假设反应前后溶液体积保持不变）
| A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol·L－1 |
| B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L（标况）氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1 |
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋和Cl－的物 质的量浓度一定相同 |
D．10 ℃时，100 ml 0.35 mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 ml，它的物质 的量浓度仍为0.35 mol/L |
不正确的是（ ）| A．标准状况下，22.4L氢气所含质子数是2NA |
| B．5.4g水所含的分子数为0.3NA |
| C．含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2NA |
| D．1mol金属钠与水反应失去的电子数为NA |
| A．标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5NA |
| B．常温常压下，17g氨气中所含原子数为NA |
| C．23g钠与一定量的氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子 |
| D．100mL 3 mol•L-1盐酸与5.6g Fe充分反应转移0.3 NA个电子 |
| A．0.1mol | B．0.3mol | C．0.5mol | D．0.15mol |
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