题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
核心考点
举一反三
A.0.04mol/L | B.0.08mol/L | C.0.4mol/L | D.0.8mol/L |
A.常温常压下,32g氧气所含的原子数目为2NA |
B.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1NA |
C.5.6gFe和足量的盐酸反应时,失去的电子数为0.2NA |
D.0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA |
A.60克SiO2含有2NA个Si—O共价键 |
B.实验室中用含4molHCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得Cl2的分子数为NA |
C.1L 0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液中的离子总数为NA |
D.标准状况下,22.4mLH2O约含有 3.73NA个原子 |
A.20g重水(D2O)中含有10NA个电子 |
B.标准状况下,22.4L一氯甲烷的分子数约为NA |
C.4.6 g Na在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2,转移电子数为0.2NA |
D.25℃时,1L pH = 14的Ba(OH)2溶液中,Ba2+ 数为NA |
①称取8.70 g该石膏试样,在400℃干燥失去全部结晶水,质量变为8.16 g。
②再称取8.70 g的该石膏试样,加入80%的酒精溶液,使CaSO4完全水化成CaSO4·H2O,此时,其它两组分与酒精溶液不起作用;将试样取出干燥后称量,试样质量变为8.97 g。
③在②中所得8.97 g试样中加入蒸馏水,使全部的CaSO4·H2O都水化成CaSO4·2H2O,取出干燥后再次称量,质量变为10.32 g。
(1)试样中结晶水的质量分数为__________________(用小数表示)。
(2)试样中无水石膏(CaSO4)的物质的量为____________ mol。
(3)试样中三种石膏的物质的量之比为:
n(CaSO4·2H2O)∶n(CaSO4·H2O)∶n(CaSO4)= __________________。
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