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题目
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为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.常温下,溶液中氮原子数为0.2
B.1mol羟基中电子数为10
C.在反应中,每生成3mol转移的电子数为6
D.常温常压下,22.4L乙烯中键数为4

答案
A
解析
羟基时9电子微粒,B不正确。C不一定正确,例如碘酸钾和碘化钾反应生成单质碘时,每生成3mol碘单质,转移单质是5mol。D中条件不是标准状况,22.4L乙烯不一定是1mol。所以正确的答案是A。
核心考点
试题【设为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )A.常温下,的溶液中氮原子数为0.2B.1mol羟基中电子数为10C.在反应中,每生成3mol转移的电子数为6D】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温常压下,l mol/L NaCl溶液中含有的钠离子数为NA
B.常温常压下,23 g Na变为Na2O时失去的电子数为2NA
C.标准状况下,22.4L CHCl3中含有的分子数为NA
D.在标准状况下,22.4 L H2中含有氢原子数为2NA

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a mol FeO 与b mol FeS投入V L、c mol/L的硝酸溶液中,恰好完全反应,产生d mol NO气体和Fe(NO3)3、H2SO4的混合溶液,未被还原的硝酸不可能是
A.(21a+189b) gB.3(a+b) mol C.189(a+b) gD.(VC-d) mol

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(选做题,10分)Ⅰ某气态烃含碳85.7%、含氢14.3%,在标准状况下的密度是2.5 g/L,该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。
(1)该烃分子式为_______________________。
(2)写出它的各种同分异构体的结构简式: __________________________________。
Ⅱ将44.8 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L请回答:
(1)标况下,NO2的体积为       L
(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液浓度为    (填表达式)
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体与O2和H2O全部转化为HNO3,至少要O2 g
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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.1 mol O3所含有的原子数为3NAB.18克H2O中,原子数为2NA
C.22.4L氯化氢所含的原子数为2NA D.NA个 CH4分子的质量为16g/mol

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下列说法中,正确的是
A.SO2的摩尔质量是64g
B.18g H2O在标准状况下的体积是22.4L
C.在标准状况下,20mL NH3与60mL O2所含的分子数比为1:3。
D.将40g NaOH溶于1L水中,所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

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