题目
题型:不详难度:来源:
A 40gNaOH溶于水中,所得NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L。
B 100ml质量分数为98%的硫酸(ρ=1.84g/cm3)溶于900ml水中,所得溶液浓度1.84mol/L。
C 58.5g NaC1溶于水配成1000ml溶液,NaC1溶液的物质的量浓度是1mol/L。
D 11.2L HC1气体通入水中,溶解后配成1L溶液,所得溶液物质的量浓度为0.5mol/L
答案
解析
核心考点
试题【下列叙述正确的是( )A 40gNaOH溶于水中,所得NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L。B 100ml质量分数为98%的硫酸(ρ=1.84g】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
物质 | 分子数 | 质量/g | 物质的量/mol | 摩尔质量/g.mol-1 |
H2O | 3.2×1023 | | | |
N2 | | 9 | | |
HNO3 | | | 0.5 | |
(1)求该浓盐酸的物质的量浓度。
(2)将多少升氯化氢(标准状况)通入2.00L水中可得36.5%的浓盐酸?
(3)取一定体积的该盐酸与足量二氧化锰在一定条件下反应,若生成标准状况下氯气33.6L,则被还原的HCl的物质的量是多少?
A.1mol OH- 中所含电子数为9 NA |
B.17 gNH3所含共用电子对数为3 NA |
C.常温常压下,11.2 LSO2所含的分子数为0.5 NA |
D.1 mol H2O完全分解时转移电子数为4 NA |
(1)理论上需要消耗MnO2多少克?
(2)被氧化的HCl的物质的量是多少?
(3)在反应中,电子转移的数目大约是多少?
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NA |
B.常温常压下,16g O2含有的分子数为0.5 NA |
C.通常状况下,1 NA个SO2分子占有的体积为22.4L |
D.物质的量浓度为0.5mol/L的K2CO3溶液中,含有CO32-个数为0.5 NA |
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