下列叙述中正确的是( )A．标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1NAB．1.8 g 的NH4+离子中含有的电子数为NAC．常温常压下，4 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列叙述中正确的是( )

A．标准状况下，2.24L CHCl₃含有的分子数为0.1N_A

B．1.8 g 的NH₄⁺离子中含有的电子数为N_A

C．常温常压下，48g O₃含有的氧原子数为N_A

D．0.1mol C_nH_2n+2中含有的碳碳单键数为0.1n N_A

答案

解析

A中物质在标准状况下不是气体，不正确。1.8 g 的NH₄⁺离子是0.1mol，含有电子是0.1mol×10＝1mol，B正确。48g O₃的物质的量是48g÷48G/MOL＝1mol，含有氧原子是1mol×3＝3mol，C不正确。D中氢原子和碳原子全部形成单键，共2n＋2个，碳原子个碳原子形成的单键是n－1个，所以单键共有2n＋2＋n－1＝3n＋1个，D不正确，答案选B。

核心考点

试题【下列叙述中正确的是( )A．标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1NAB．1.8 g 的NH4+离子中含有的电子数为NAC．常温常压下，4】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

用n_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是{相对原子质量：C-12 N-14 O-16}

A．0.1mol/L稀盐酸中，Cl⁻数为0.1n_A

B．2.24 L NH₃中含N—H键数目为0.3n_A

C．2.8g N₂和2.8g CO所含分子数均为0.1n_A

D．0.1mol H₂O₂完全分解转移的电了数为0.2n_A

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某化工厂的废水中含1%的H₂SO₄，采用边排放边处理成化肥硫铵的方法变废为宝（如图所示）。若处理后废水中的硫酸恰好全部转化为硫铵，则所用的20%氨水的流量为

A．1.98×10^-3m³/s

B．5.49×10^-4m³/s

C．1.90×10^-4 m³/s

D．9.52×10^-5 m³/s

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已知硫铁矿（主要成分FeS₂）在沸腾炉中煅烧，通入沸腾炉中的气体原料是空气，其中N₂的体积分数为0.8，则沸腾炉排出的气体中SO₂的体积分数不可能为

A．0.20

B．0.16

C．0.12

D．0.10

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硫磺在科学技术和生产中有重要的应用。石硫合剂是一种很好的植物***虫剂，它是硫磺与石灰、水等反应所得――由多硫化钙[ CaS_x（x≤5）]、硫代硫酸钙组成的混合物。不同比例的石灰和硫磺在水溶液中反应，可生成不同的多硫化钙和硫代硫酸钙。如：
3Ca(OH)₂+8S

2CaS₃+CaS₂O₃+3H₂O；
3Ca(OH)₂+6S

2CaS₂+CaS₂O₃+3H₂O等。
根据题意完成下列计算：
（1）、硫磺溶解在硫化钠溶液中生成一种多硫化物，该多硫化物中硫元素的质量分数为0.736，通过计算确定Na₂S_x中x=        。
（2）、取某石硫合剂（假如只含两种含硫化合物）250mL（密度为1.12g/mL）通入足量CO₂使其快速分解。原理如下：
S_x^2-+2H₂O+2CO₂→(x-1)S↓+H₂S↑+ 2HCO₃^-，S₂O₃^2- + H₂O+CO₂→HSO₃^-+HCO₃^-+S↓ 。
完全反应后共收集到气体1.12升（S·P·T）（忽略气体在溶液中的溶解），则该石硫合剂中多硫化钙的物质的量浓度为         ；硫代硫酸钙的质量分数为       。（答案用小数表示，保留2位有效数字）
（3）、如果把生石灰、硫磺和水按质量比7：16：70的配比完全反应后，只生成两种含硫的化合物，则该石硫合剂中多硫化钙与硫代硫酸钙的物质的量之比是         ；多硫化钙的化学式是             。
（4）、现有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反应生成三种多硫化钙，除生成CaS₄之外还有二种多硫化钙。请推算这二种多硫化钙可能的物质的量之比（写出推算过程）。

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一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mL

mol·L

的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为

mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为（　　）

A．

B．

C．

D．

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