题目
题型:不详难度:来源:
A.常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NA |
B.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA |
C.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NA |
D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA |
答案
解析
核心考点
试题【设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A.常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NAB.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NAC.常温常压下,48g】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.23g钠与足量氧气充分反应,转移的电子个数为 |
B.将水解制成胶体,所得胶体的微粒数为 |
C.1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA |
D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4 |
(1)需要取浓硫酸__________ mL
(2)如果实验室用98%的浓硫酸(密度为1.8g·cm-3 ) 配制3. 6 mol·L-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为_____________mL。
(3)由于错误操作, 使得浓度数据比理论值偏大的是__________________(填写序号)。
A.使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度 |
B.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次,并将洗液移入容量瓶中 |
C.容量瓶用蒸馏水洗净,没有烘干 |
D.定容时,滴加蒸馏水时液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切 |
(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后,溶液中溶质的组成可能是:
①________;②________;③________;④________。
(2)在稀释后的溶液中分别逐滴加0.1 mol/L的盐酸,产生的CO2的体积(标准状况)
与所加盐酸的体积关系如图所示:
①分别加入足量的盐酸后的溶液中的溶质是________,原NaOH溶液的物质的量浓度为________。
②A曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶质与HCl反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。
③B曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶质的化学式为________,其物质的量之比为________。
A.pH=1的硫酸溶液所含的H+数为NA个 |
B.20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA个 |
C.粗铜电解精炼时,阳极减少6.4 g,则转移电子数一定是0.2 NA个 |
D.在密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应可得到NH3分子数为2NA个 |
A.2:3:2 | B.1:1:2 | C.1:2:2 | D.3:4:2 |
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