题目
题型:不详难度:来源:
(1)铁粉的物质的量是
(2)写出其反应的离子方程式
(3)盐酸的浓度(计算过程):
(4)生成H2在标准状况下的体积为______
(5)如果把盐酸改为稀硫酸,则稀硫酸的浓度为________。
答案
(2) Fe + 2H+ = H2# + Fe2+(3分无气体符号扣1分)
(3) Fe + 2HCl = H2# + FeCl2
1 2 1
0.1mol 0.2mol 0.1mol (2分)
C(HCl) = 0.2mol/0.2L =" 1" mol/L (2分)(合理即可得4分,无过程0分)
(4)2.24L (2分无单位0分) (5) 0.5 mol/L (3分无单位0分)
解析
(1)铁的相对原子质量是56,所以根据可知,n=5.6g÷56g/mol=1.0mol。
(2)铁是活泼的金属,能和盐酸反应置换出氢气,离子方程式为Fe + 2H+ = H2# + Fe2+。
(3) Fe + 2HCl = H2# + FeCl2
1 2 1
0.1mol 0.2mol 0.1mol
c(HCl) = 0.2mol/0.2L =" 1" mol/L
(4)根据可知,氢气的体积是V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。
(5)如果把盐酸改为稀硫酸,则稀硫酸的物质的量是0.1mol,浓度是c(H2SO4) = 0.1mol/0.2L =" 0.5" mol/L 。
核心考点
举一反三
①常温常压下,17 g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA
②常温常压下,22.4 L NO气体的分子数小于NA ③64 g铜发生氧化还原反应,一定失去2NA个电子 ④常温常压下,100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中,乙酸的分子数目小于0.05NA ⑤标准状况下,22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA ⑥常温常压下,1 mol氦气含有的核外电子数为4NA
A.①② | B.③④ | C.②④ | D.⑤⑥ |
A.16 g CH4中含有4 nA个C—H键 |
B.1 mol/L NaCl溶液含有nA个Na+ |
C.1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子 |
D.标准状况下,22.4 L己烯中含有nA个CO2分子 |
A 71.4% B 72.4% C 70.0% D 63.6%
A.28g N2所含有的原子数为NA |
B.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA |
C.22.4LCH4的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等 |
D.标准状况下,22.4LCH4和O2的混合气体所含有的分子数为NA |
A.称取8g NaOH固体,放入烧杯里,用量筒量取100mL 蒸馏水倒入烧杯中,搅拌充分溶解 |
B.称取8g NaOH固体,放入100mL量筒中,加水,充分溶解并稀释至100mL |
C.称取8g NaOH固体,放入100mL容量瓶中,加蒸馏水溶解,再加水至刻度线,盖好瓶塞,反复摇匀。 |
D.称取8g NaOH固体,放入烧杯里,加适量水溶解,将溶液转移到容量瓶中,洗涤烧杯和玻璃棒,把洗液一并转移到容量瓶中,再加水将溶液体积调至100mL |
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