题目
题型：不详难度：来源：
| A．100mL量筒 | B．托盘天平 |
| C．玻璃棒 | D．50mL容量瓶 |
G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶
实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）： 。
答案
解析
，所以首先需要E和F。浓硫酸的稀释在烧杯中进行，同时还需要玻璃棒。转移时通过玻璃棒转移到容量瓶中，最后定容还需要胶头滴管，即正确的答案是EFGCHF。核心考点
试题【（5分）用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL1.84mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA |
| B．1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2NA |
| C．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA |
| D．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA |
| A．通入标况下的HBr气体44.8L |
| B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V |
| C．蒸发掉0.5L水 |
| D．加入10mol/L氢溴酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL |
| A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数 |
| B．阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中所含的原子数 |
| C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 |
| D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似为6.02×1023 |
| A．a/22.4 mol·L－1 |
| B．ab/22400 mol·L－1 |
| C．ab/（22400+36.5） mol·L－1 |
| D．1000ab/（22400+36.5a） mol·L－1 |
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