题目
题型:不详难度:来源:
(2)O3与Cl2具有相似的性质,均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态,则相同状况下10L O3与 L Cl2的消毒能力相当(即电子转移量相等)。
(3)气体化合物A分子式可表示为OxFy,已知同温同压下10mL A受热分解生成5mL O2和10mLF2,则A的化学式为,推断的依据为 。
答案
(2)30,(3)OF2,阿伏加德罗定律、质量守恒定律
解析
(2)二者在消毒时均被还原为最低价态,所以1mol臭氧得到6mol子,而1mol氯气得到2mol电子,所以相同状况下10L O3与30L Cl2的消毒能力相当。
(3)根据阿伏加德罗定律和质量守恒定律可知,该物质的化学式为OF2。
核心考点
举一反三
(2)在Na2SO4和MgSO4的混合溶液中,Na+与Mg2+的个数比为1:2,则Na2SO4和MgSO4的物质的量之比为 。
(3)在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的SO42—完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c molNH3,则原溶液中Al3+的浓度 。
(4)等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解,得到Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L。则a与b的关系为 。
(1)所得盐酸的物质的量浓度为 。
(2)取出这种盐酸100mL,稀释至1.18L,所得稀盐酸的物质的量浓度为 。
(3)在40.0 mL 0.065mol/LNa2CO3溶液中,逐滴加入(2)中稀释后所得稀盐酸,边加边振荡。若使反应不产生气体,则加入稀盐酸的体积最多不能超过 mL。
(4)将不纯的NaOH样品1g(样品中含少量Na2CO3和水),放入50 mL 2mol/L的盐酸中,充分反应后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40 mL 2mol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液,最终得到 g固体。
A.将NO2和N2O4分子共NA的混合气,气温降至标况下,其体积为22.4L |
B.7.8gNa2O2与足量水充分反应转移电子数为0.1NA |
C.同温同压下,体积均为11.2L的CO2和SO2所含有氧原子数为NA |
D.新戊烷与异戊烷的混合物7.2g中所含共价键为1.6NA |
A.32g甲烷中所含碳原了数为2NA |
B.1.8g重水(D20)中含有NA个中子 |
C.常温常压下,11.2L氯气含有分子数为0.5NA |
D.0.1mol/L Na2CO3溶液中CO32-离了数为0.1NA |
A.1 L0.1 mol/L Na2CO3溶液中和HCO—3总数为0.1 NA |
B.22.4L氢气和4g氦气均含有NA个分子 |
C.含2NA共价键的CnH2n+2分子的物质的量为2/(3n+l) mol |
D.标准状况下,2.24LCl2与稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA |
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