题目
题型:不详难度:来源:
A.32g甲烷中所含碳原了数为2NA |
B.1.8g重水(D20)中含有NA个中子 |
C.常温常压下,11.2L氯气含有分子数为0.5NA |
D.0.1mol/L Na2CO3溶液中CO32-离了数为0.1NA |
答案
解析
核心考点
试题【设阿伏加德罗常数为NA,下列况法正确的是A.32g甲烷中所含碳原了数为2NAB.1.8g重水(D20)中含有NA个中子C.常温常压下,11.2L氯气含有分子数为】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1 L0.1 mol/L Na2CO3溶液中和HCO—3总数为0.1 NA |
B.22.4L氢气和4g氦气均含有NA个分子 |
C.含2NA共价键的CnH2n+2分子的物质的量为2/(3n+l) mol |
D.标准状况下,2.24LCl2与稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA |
A.常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA |
B.标准状况下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA |
C.50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46NA |
D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA |
(1)“1.5克碳酸钙与600毫克的钙”的计量关系是如何得出来的,请列式表示。
(2)该公司的另一种产品,其主要成分与“钙尔奇D600”相同,仅仅是碳酸钙的含量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量,某学生进行了如下的实验:取一片该片剂碾碎后放入足量的HCl中(假设该片剂的其余部分不与HCl反应)过滤,取滤液加(NH4)2C2O4,使Ca2+生成CaC2O4沉淀,沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中,并稀释成1升溶液,取其20毫升,然后用0.01mol/L KMnO4溶液滴定,反应中用去6毫升KMnO4溶液,发生的离子反应为(未配平):
MnO4―+H2C2O4+H+-Mn2++CO2↑+H2O
(1)通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量。
(2)你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇D 片剂”。
A.常温常压下4.6g NO2和N2O4混合气体所含原子总数为0.3NA |
B.标准状况下,22.4L SO3的分子数为NA |
C.将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中发生反应,转移的电子总数为0.5NA |
D.电解58.5 g熔融的NaCl,能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠 |
A.2: 7 | B.7:2 | C.5: 4 | D.8:1 |
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