题目
题型:不详难度:来源:
(1)该硫酸的物质的量浓度是________mol/L。
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要240 mL 4.6 mol/L的稀硫酸,则需要取________mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作是_____________________。
(3)在配制4.6 mol/L的稀硫酸的过程中,下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中________;
②容量瓶用1 mol/L稀硫酸润洗________;
③定容时仰视观察液面________。
(4)常温下,某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中,加几片铝,结果铝片表面没有气泡产生,也未发现铝片溶解,试帮助该同学分析原因______________________。
答案
(3)①偏高"②偏高"③偏低 (4)常温下,铝在浓硫酸中发生“钝化”
解析
(2)由于容量瓶的规格没有240ml的,所以应该配制250ml,则需要浓硫酸的体积是.由于浓硫酸溶于水放出大量的热,且浓硫酸的密度大于水的,所以稀释的正确操作是将浓硫酸沿器壁缓慢注入水里,并不断用玻璃棒搅拌溶液。
(3)根据c=n/V可知,未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中,则根据热胀冷缩可知,溶液的体积偏少,浓度偏高;容量瓶用硫酸润洗,则溶质偏多,浓度偏高;定容时仰视观察液面,则溶液体积偏多,浓度偏小。
(4)由于常温下,铝在浓硫酸中发生“钝化”,所以铝不会溶解。
核心考点
试题【(8分)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容:(1)该硫酸的物质的量浓度是________mol/L。(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要240 mL 4】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA |
B.6.2g氧化钠晶体中含有0.2NA个Na+ |
C.标准状况下,22.4L空气含有NA个单质分子 |
D.1 mol/L NH4Cl溶液中,NH4+的数目小于NA |
A 大于49% B 小于 49 % C 等于49% D 无法确定
A.该反应为置换反应 | B.一个丙分子内有两对共用电子对 |
C.乙分子中存在非极性键 | D.乙的摩尔质量=2倍甲的摩尔质量-丙的摩尔质量 |
①2.24L氨气含有NA个电子,②1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子,③精炼铜, 若阳极失去2NA个电子,则阴极增重64g,④标准状况下,22.4L空气含有NA个分子,⑤过氧化钠与水反应,若电子转移4NA,则产生的氧气为32 g,⑥将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中,加热使之完全反应,所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA,⑦在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1NA
A.②③④⑦ | B.①③④⑦ | C.②③④⑤⑦ | D.②④⑤⑦ |
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