题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出OA段所发生反应的离子方程式 ;
(2)B点所产生的CO2的体积是_____________L(标准状况);
(3)原混合物中NaOH的质量为_____________g。
答案
解析
若是①,随着向溶液中滴加盐酸:CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2↑,则OA段与AB段所消耗盐酸的量后者大(符合题意)
若是②,随着向溶液中滴加盐酸:OH-+H+=H2O、CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2↑,则OA段与AB段所消耗盐酸的量胶者大(不符合题意)
若是③,随着向溶液中滴加盐酸: CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2↑,则OA段与AB段所消耗盐酸的量胶者相等(不符合题意)
设Na2CO3、NaHCO3、NaOH的物质的量分别为xmol、ymol、zmol
则:106x+84y+40z=27.2 x+z=0.2×1 x+y=0.25×1
解得:x="0.1" mol y="0.15" mol z=0.1mol
B点所产生的CO2的体积即:0.25×22.4=5.6L
原混合物中NaOH的质量为:0.1×40=4.0g
核心考点
试题【(6分)、现有Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物共27.2g,将固体完全溶于水配成溶液后,向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸。所加入盐酸溶液的体】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.22.4 L NH3中含氮原子数为 NA |
B.1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NA |
C.100 mL 2.0 mol·L-1 NH4HCO3溶液中NH4+ 数为0.2NA |
D.1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA |
A.所含分子数相同 | B.所含氢原子物质的量之比为3:4 |
C.质量之比为16:17 | D.密度之比为17:16 |
A.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 |
B.物质的量是一个基本物理量,表示物质所含粒子的多少 |
C.H2O的相对分子质量是18,1mol水的质量也是18 |
D.不同条件下,1mol任何气体所含分子数均相同 |
A.H2SO4的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等 |
B.NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7 |
C.28 g氮气所含原子数目为NA |
D.在标准状况下,0.5 NA个氯气分子所占的体积为11.2L |
A.0.1 mol/L | B.0.15 mol/L | C.0.2 mol/L | D.0.25 mol/L |
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