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题目
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在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高
A.所用NaOH已经潮解B.有少量NaOH溶液残留在烧杯里
C.向容量瓶中加水定容时俯视D.称量时误用“左码右物”

答案
C
解析
考查一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析。根据c=n/V可知,若所用NaOH已经潮解,则溶质的物质的量减少,浓度偏小;若有少量NaOH溶液残留在烧杯里,则溶质的物质的量减少,浓度偏小;向容量瓶中加水定容时俯视,则容量瓶中溶液的体积偏少,浓度偏高;称量时误用“左码右物”,如果不要游码,浓度不影响,如果使用游码,则溶质的物质的量减少,浓度偏小,答案选C。
核心考点
试题【在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A.所用NaOH已经潮解B.有少量NaOH溶液残留在烧杯里C.向容量瓶中加水定容时俯视】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
将8克SO3加入X克水中,所形成的溶液里,SO42-和水分子个数比为1:5,则X等于
A.9克B.10.8克C.12.4克D.15.6克

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有一在空气中放置了一段时间的KOH固体,经分析测得其含水2.8%、含K2CO337.3%,取1g该样品投入25ml  2mol/L 的盐酸中后,多余的盐酸用1.0mol/LKOH溶液30.8ml恰好完全中和,蒸发中和后的溶液可得到固体
A.1gB.3.725gC.0.797gD.2.836g

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(6分)同温同压下的氧气和氢气,两种气体的密度比为            ;若质量相等时,两种气体的体积比            ;如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积约是                    
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(8分)用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL,回答下列问题
(1)请写出该实验的实验步骤
①计算,②称量,③     ,④冷却,⑤移液,⑥洗涤并移液,⑦          ,⑧ 摇匀。
(2)所需仪器为:500mL容量瓶、托盘天平、玻璃棒、烧杯,还必需一个仪器,该仪器的名称是:          。使用容量瓶前必须进行的操作是                 。用托盘天平称取氯化钠固体的质量是________g
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)
①容量瓶没有干燥,有少量的蒸馏水:          
②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度:     。
③定容是俯视刻度线:        
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(8分)在25℃、101KPa条件下,将15L氧气通入10L一氧化碳和氢气的混合气体中混合,使其完全燃烧,干燥后,恢复到原来的温度和压强。
(1)若剩余气体的体积是15L,则原一氧化碳和氢气的混合气体中,V(CO)=_______
V(H2)=___________L。
(2)若剩余气体的体积为aL,则原一氧化碳和氢气的混合气体中,V(CO):V(H2)= ___________
(3)若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是___________。
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