题目
题型:不详难度:来源:
(1)请写出该实验的实验步骤
①计算,②称量,③ ,④冷却,⑤移液,⑥洗涤并移液,⑦ ,⑧ 摇匀。
(2)所需仪器为:500mL容量瓶、托盘天平、玻璃棒、烧杯,还必需一个仪器,该仪器的名称是: 。使用容量瓶前必须进行的操作是 。用托盘天平称取氯化钠固体的质量是________g
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)
①容量瓶没有干燥,有少量的蒸馏水:
②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度: 。
③定容是俯视刻度线: 。
答案
解析
(1)根据实验的原理可知,基本的实验步骤是①计算,②称量,③溶解,④冷却,⑤移液,⑥洗涤并移液,⑦定容,⑧ 摇匀。
(2)定容时需要胶头滴管,所以还缺少的仪器是胶头滴管;容量瓶在使用之前必须检验是否漏水;500mL1.00mol/L的NaCl溶液中含有溶质是0.5L×1.00mol/L=0.5mol,所以其质量是0.5mol×58.5g/mol=29.3g。
(3)根据c=n/V可知,若容量瓶没有干燥,有少量的蒸馏水,但n和V不变,所以浓度不变;液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度,则V偏大,浓度偏低;定容是俯视刻度线,则容量瓶中溶液的体积偏小,浓度偏高。
核心考点
试题【(8分)用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL,回答下列问题(1)请写出该实验的实验步骤①计算,②称量,③ ,④冷却,⑤移液,⑥洗涤】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若剩余气体的体积是15L,则原一氧化碳和氢气的混合气体中,V(CO)=_______
V(H2)=___________L。
(2)若剩余气体的体积为aL,则原一氧化碳和氢气的混合气体中,V(CO):V(H2)= ___________
(3)若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是___________。
A.0.3 mol/L | B.0.2 mol/L | C.0.05 mol/L | D.0.04 mol/L |
A.标准状况下,22.4L H2O含有的分子数为1 NA |
B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA |
C.常温常压下,1 NA个CO2分子占有的体积为22.4L |
D.物质的量浓度为0.5mol / L的MgCl2溶液中,含有Cl-物质的量浓度为1 mol / L |
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